definition af kovalent

Ordet kovalent bruges normalt til at betegne en type binding, der opstår mellem elektronerne med forskellige atomer. Den kovalente binding repræsenterer delingen af ​​(negative) elektroner på et niveau, der imidlertid ikke er nok til at tale om elektronudveksling mellem de to atomer. Disse bånd mellem elektroner falder inden for kemisk videnskab.

Den kovalente binding kan med andre ord beskrives som den binding, der er etableret mellem elektronerne i forskellige atomer, og som genererer det tiltræknings-frastødningsfænomen, der opstår mellem dem. Dette fænomen (eller kovalent binding) er, hvad der opretholder stabiliteten mellem disse atomer, der således forenes gennem deres elektroner.

Det anslås, at udtrykket "kovalent binding" begyndte at blive brugt i det tidlige 20. århundrede, mere specifikt i 1919, af Irving Langmuir. Denne videnskabsmand brugte begrebet kovalent til at betegne de elektronpar, der deles af et atom med dets nærliggende atomer. Forbindelsen af ​​elektroner mellem atomer kan være enkel (når man deles), dobbelt eller tredobbelt og således danne mere eller mindre komplekse stoffer i henhold til antallet af elektroner og atomer, der er relateret til hinanden.

Kovalente bindinger kan give anledning til to typer stoffer eller hovedmaterialer: dem, der er bløde, når de er i fast tilstand, er isolatorer af elektrisk energi, kan findes i alle tre tilstande (flydende, gasformige og faste) og med kogeområder. lavtsmeltende sammenlignet med andre stoffer. Disse stoffer kaldes "molekylære kovalente stoffer." Den anden gruppe består af stoffer, der kun er faste, ikke er opløselige i nogen væske eller substans, har høje smelte- og kogetemperaturer og er også isolerende. Vi kender dem som netværksstoffer. Desuden er disse netværksstoffer altid meget hårde.