definition af brintbro
Brintbinding finder sted under tre forskellige omstændigheder.
1) når elektroner deles mellem to atomer,
2) når en tiltrækkende kraft forekommer mellem et negativt ladet atom i et molekyle og et hydrogenatom kovalent bundet til et andet negativt atom i et andet molekyle eller
3) når et atom opfanger elektroner fra et andet atom.
På denne måde kunne det siges, at en brintbro er den attraktive kraft mellem et elektronegativt atom i et molekyle med et brintatom, der er kovalent bundet til et andet elektronegativt atom i et nærliggende molekyle.
Brintbroen i tilfælde af vand
Hydrogenbindingen er resultatet af dannelsen af en kraft med et hydrogenatom bundet til et nitrogen-, ilt- eller fluoratom, som især er elektronegative atomer og er receptorer for hydrogenbindinger, og det betyder ikke noget, om de er bundet. Kovalent eller ikke til et hydrogenatom.
I denne forstand er vand et kovalent molekyle og har en hydrogenbinding mellem hydrogenerne fra et molekyle og oxygener fra det næste molekyle, og derfor danner vand netværk, der giver det unikke egenskaber. På denne måde, hvis hydrogenbindingen i vandet ikke var, kunne dets høje kogepunkt ikke forklares eller dets overfladespænding.
Intermolekylære links
Intermolekylære bindinger er interaktionerne mellem de enkelte molekyler i et stof. Fra disse interaktioner er det muligt at forklare egenskaberne af væsker (for eksempel kogepunktet) og af faste stoffer (for eksempel smeltepunktet).
Der er tre intermolekylære bindinger: dipol-dipolbinding, hydrogenbinding og dispersionskræfter.
Dipol-dipolbindingen refererer til positive og negative polære molekyler, der interagerer og etablerer en elektrisk tiltrækkende kraft mellem dem. Hydrogenbrobinding er en type dipol-dipolbinding, hvilket betyder, at den forekommer mellem polære molekyler, men med en unik egenskab: disse polære molekyler skal indeholde brint, der er bundet til andre elementer med høj elektrisk negativitet, ligesom det sker med fluor, ilt og nitrogen.
Endelig er dispersionskræfterne, også kendt som London-styrker, kræfter, der er meget svagere end de to foregående og har en relevant egenskab: de er kræfter, der etableres mellem apolære molekyler, dvs. uden poler eller uden elektriske ladninger (selvom der ikke er nogen elektriske ladninger, sker tiltrækningen, da et apolært molekyle inducerer dipolen i et andet molekyle, og dette forårsager en intermolekylær binding, som det sker med apolære gasser, når en ændring fra gas til væske sker gennem fortætning).
Fotos: Fotolia - kali1348 / molekuul
